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鋁的第一電離能比鎂低的原因是（　�。�
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應
D、鎂的原子核外電子排布出現(xiàn)s軌道全滿結構
考點：元素電離能、電負性的含義及應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)Mg和Al的電子排布式分析，處于全滿或半滿時穩(wěn)定，不容易失電子，據(jù)此分析．
解答： 解：Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，能量低不容易失去一個電子，Al的最外層為3s23p1容易失去一個電子形成穩(wěn)定結構，所以鋁的第一電離能比鎂低，
故選D．
點評：本題考查了第一電離能與電子排布的關系，題目難度不大，注意把握電子排布處于全滿或半滿時穩(wěn)定，不容易失電子來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹵代烴，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（　�。�
A、金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式
B、金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6
C、鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式
D、金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有關這100mL溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A、物質的量濃度為0.1mol/L
B、物質的量濃度為1mol/L
C、含NaOH 4g
D、含NaOH 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O2?2SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（　　）
A、SO2、O2
B、SO2、SO3
C、O2、SO3
D、SO2、O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國科學家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”．實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術臺”．這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術等方面具有廣泛而重要的應用與研究價值．下列說法正確的是（　�。�
A、“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質
B、納米材料可以應用于所有化工領域
C、現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體
D、此工作實現(xiàn)了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（　　）
A、Na+、Cu2+、Br-、Cl-
B、AlO2-、K+、NH4+、Na+
C、K+、Na+、NO3-、H+
D、K+、S2-、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�
A、K+、Na+、CO32-、MnO4-
B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+

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