某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）在B中檢驗SO2的漂白性，則B中所盛試劑可為
 
．
（3）在C中裝H2S溶液，檢驗SO2的氧化性，則C中反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式分別為
 
．
（4）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO2-段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請回答問題
假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO4
假設(shè)二：該白色沉淀為
 

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（5）E的作用是
 
，倒置漏斗的作用
 
．若E中為酸性高錳酸鉀，則反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式中濃硫酸需要保留化學(xué)式；
（2）SO2具有漂白性，可使品紅褪色；
（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成黃色的硫單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）二氧化硫酸性大于次氯酸，可能與次氯酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
（5）二氧化氮有毒，需要使用尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防止倒吸；酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔瑩?jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：（1）A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO4（濃）+SO32-=SO42-+H2O+SO2↑，
故答案為：H2SO4（濃）+SO32-=SO42-+H2O+SO2↑；
（2）SO2具有漂白性，可使品紅褪色，所以B中應(yīng)盛有品紅溶液，
故答案為：品紅溶液；
（3）硫化氫水溶液中的硫元素都為-2價，與二氧化硫反應(yīng)，化合價會升高，被氧化，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O中，所以C中出現(xiàn)黃色沉淀，證明SO2具有氧化性，
故答案為：有黃色沉淀生成，2H2S+SO2=3S+2H2O；
（4）二氧化硫能夠與次氯酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以假設(shè)二為：白色沉淀可能為CaSO3，
故答案為：CaSO3；
（5）二氧化硫是有毒氣體，多余的二氧化硫需要用尾氣吸收裝置處理；二氧化硫易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以吸收二氧化硫時需要使用倒置的漏斗，以便防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，
酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸，只有二氧化硫、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染大氣；防止倒吸；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]A～F六種有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

據(jù)此回答下列問題：
（1）A是合成天然橡膠的單體，用系統(tǒng)命名法命名，A的名稱為
 
，天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）A生成時，A發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）A與Br2按物質(zhì)的量比1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有
 
種（考慮順反異構(gòu)）．
（5）現(xiàn)有另一種有機物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應(yīng)條件配套的是（　�。�
A、接觸法制硫酸：氧化爐、硫鐵礦、V2O5、400℃-500℃
B、聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化飽和食鹽水吸收二氧化碳
C、合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、500℃
D、氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、鉑銠合金、800℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組，通過 Li3N 固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗探究．如圖所示，給出了本實驗可供選擇的裝置：

請回答下列問題：
（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的
 
（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）寫出C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．
（3）為檢驗氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成 Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接
 
→C→
 
→
 
→
 

（4）在 C 裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為
 
、
 
．
（5）有資料提出：CuO 被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t色時，不一定完全轉(zhuǎn)化為 Cu，可能還含有Cu2O．已知將 Cu2O 放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）實驗時充分加熱，至 C 裝置質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的 N2體積 為 aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示，氧化產(chǎn)物為C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可用有機物A（C11H12O2）調(diào)配果味香精．現(xiàn)用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A．
（1）B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3，有機物B的分子式為
 
．
（2）C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)如圖1：

用B和C為原料按如圖2路線合成A：

①上述合成過程中，有機物沒有涉及的反應(yīng)類型有：
 
（填寫序號）．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．氧化反應(yīng)    e．還原反應(yīng)
②D的核磁共振氫譜中峰面積之比為：
 
．
③F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．
（1）該小組同學(xué)加熱熟石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．請寫出該小組同學(xué)制備氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）若在干燥的圓底燒瓶中收集制取的氨氣，如何驗證氨氣已收集滿？
 
．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，如何檢驗該物質(zhì)中有NH4+的方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C1化學(xué)）成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
 太陽光 
.
 
C6H12O6
b．CO2=3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOHd．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是
 
（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是
 
（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用a，b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ．mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ．mol-
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ．mol
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的分子式
 
，D中含有的官能團名稱是
 
．
（3）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
 
寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①含有苯環(huán)       
②含有酯基        
③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
④核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫
（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是
 
；但該裝置存在缺陷，請指出
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A．
 
；B．
 
；C．
 
．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進(jìn)建議
 
．

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O≤1
2Au3++4Cl-?Au4Cl4-≥1
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
 

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．

則100mL濾液中Cu2+的濃度為
 
mol．L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
 
mol．L-1．

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同步練習(xí)冊答案