Question

17．實驗室欲用 NaOH 固體配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量 NaOH 的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯 的實際質(zhì)量為27.4gg；要完成本實驗該同學應(yīng)稱出 NaOH 的質(zhì)量10.0g．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                     
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇實驗所需儀器；
（2）天平平衡原理為m（左）=m（右）+m（游碼），據(jù)此計算燒杯實際質(zhì)量；依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．必須用到的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶，配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）左盤內(nèi)質(zhì)量為30g，游碼的數(shù)值為2.6g，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g；
配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；27.4g；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；                     
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；       
④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線的，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，只要掌握實驗的操作步驟即可完成，注意托盤天平使用方法和原理．