分析 (1)△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=反應(yīng)物活化能-生成物活化能;催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,據(jù)此解答;
(2)利用三段法計算出平衡時各物質(zhì)的濃度,再計算氫氣的反應(yīng)速率及平衡常數(shù),然后利用Q與K的關(guān)系來分析平衡的移動;
(3)①K是溫度的函數(shù),溫度不變K值不變;
②將少量金屬鈉投入液氨中,2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑,導(dǎo)致平衡正向移動,所以離子濃度大小關(guān)系為:c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+);
(4)NH3•H2O?NH4++OH-,用水稀釋促進(jìn)電離,平衡正向移動,n(NH3•H2O)減少,n(NH4+)增加,加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,溶液中c(OH-)、c(NH3.H2O)、c(NH4+)都減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(H+)增大.
解答 解:(1)據(jù)反應(yīng)圖象,先求出反應(yīng)焓變,△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=(E1-E3)KJ/mol,即可寫出熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(E1-E3)kJ/mol;虛線部分和實線相比,只是活化能降低了,反應(yīng)物和生成物能量相等,所以,虛線部分是使用了催化劑時的能量變化圖線,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-2(E3-E1)kJ/mol;催化劑.
(2)由4amolH2和2amolN2放入VL的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則
N2 +3H2 ?2NH3
開始mol/L 2×aV 4×aV 0
轉(zhuǎn)化mol/L aV 3×aV 2×aV
平衡mol/L aV aV 2×aV
用H2表示的反應(yīng)速率為=3aV2min=3a2Vmol/(L•min)=0.025aVmol/(L•s),
K=(2aV)2(aV)4=4V2a2,
若此時再向該容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3,則濃度分別為:2×aVmol/L; 2×aVmol/L;4×aVmol/L
則Q=(4aV)2(2aV)4=V2a2<K,則化學(xué)平衡正向移動,
故答案為:0.025aVmol/(L•s);正向移動;
(3)①K是溫度的函數(shù),溫度不變K值不變,故答案為:=;
②2NH3?NH4++NH2-,將少量金屬鈉投入液氨中,2NH4++2Na=NH3↑+2Na++H2↑,平衡正向移動,所以離子濃度大小關(guān)系為c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+),
故答案為:=,c(NH3)>c(NH2-)>c(Na+)>c(NH4+);
(4)a.c(NH4+)c(NH3•H2O)相當(dāng)于比較n(NH4+)n(NH3•H2O),分子增加,分母減小,所以值增大,故a錯誤;
b.n(NH3•H2O)c(OH−)相當(dāng)于比較n(NH3•H2O)n(OH−),分子減小,分母增加,所以值減小,故b正確;
c.c(OH−)c(H+)分子減小,分母增加,所以值減小,故c正確;
d.c(H+)c(NH4+)分子增加,分母減小,所以值增大,故d錯誤;
故答案為:b、c;
點評 本題考查化學(xué)平衡標(biāo)志的分析判斷,化學(xué)反應(yīng)速率概念分析應(yīng)用,明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)的電離等知識,綜合性較強(qiáng),難度較大.明確化學(xué)平衡的特征及弱電解質(zhì)電離特點是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L | |
B. | 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸 | |
C. | 硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L | |
D. | 鎂和鋁的總質(zhì)量為9g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 | |
B. | 方程式②中,每生成1mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子 | |
C. | 熔融氫化鈉不導(dǎo)電 | |
D. | 方程式①中,氨基鈉是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 7種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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