Question

（8分）下圖中每一方框代表一種反應物或生成物：

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數比最內層電子數少1，N元素最高正價與它的最低負價代數和為6。反應④的數據如表格所示且D、G在常溫下均為氣體。

	C	D	G
起始	3 mol	1 mol	0
3 min時	2.4 mol	0.8 mol	0.4 mol

①寫出反應②的離子方程式___________________________________________。
②物質G與F反應所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。
(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質。寫出反應①的化學方程式_________。
1 g固態(tài)D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________。

Answer 1

(1)Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O 
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

解析試題分析：由轉換過程可推知X為NaCl； A為NaOH；B為Cl₂；C為H₂；F為HCl；E為NaClO；D為N₂；G為NH₃。
（1）①反應②為氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，其離子方程式為Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O
②物質G與F反應所形成鹽的化學式為NH4Cl，由于NH4+的水解，因此溶液中各離子的濃度大小為c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。
（2）“若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質”則X為CuSO4，因此反應①的化學方程式為：2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。固態(tài)D為S單質，“1 g固態(tài)D在C中完全反應放出9.3 kJ的熱量”，設1mol S反應放出的熱量為，可得關系式，解得。因此該熱化學方程式為：
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1
考點：電解；離子濃度大小比較；熱化學方程式的書寫；元素周期表
點評：此題較為綜合，考查的知識點較多，屬于中檔題。對于此類題型，是高考命題的重點。對于離子濃度大小的比較，應注意考慮溶液中離子的水解與電離；熱化學方程式的書寫應注意化學反應熱的計算，尤其是蓋斯定律的應用。