Question

10．在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或兩種雜質．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質會是（　�。�

• A． 肯定含有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂；可能含有Na₂CO₃
• B． 肯定含有Na₂CO₃，沒有Ba（NO₃）₂
• C． 肯定沒有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂
• D． 無法判斷含何種雜質

Answer 1

分析 將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，則不可能硝酸鋇；再加入過量CaCl₂溶液能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質量利用極值法進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在情況，據(jù)此進行解答．

解答 解：樣品溶于足量水中得到澄清溶液，說明一定無Ba（NO₃）₂，假設13.8g純K₂CO₃產(chǎn)生碳酸鈣的質量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138                   100
13.8g                 x
則：$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{100}{x}$，解得：x=10g，
假設13.8g純Na₂CO₃產(chǎn)生碳酸鈣的質量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
13.8g                    y
則：$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{100}{y}$，解得：y≈13g，
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質量應該大于10g小于13g，而實際只得到9g沉淀，故不可能只含有Na₂CO₃，一定含有KNO₃，或者Na₂CO₃、KNO₃均含有，即肯定含有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂，可能含有Na₂CO₃，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．