Question

【題目】標準狀況下，有①6.72LCH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系，描述不正確的是（ ）

A. 體積：④＜①＜②＜③B. 密度：①＜④＜③＜②

C. 質量：④＜①＜③＜②D. 氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

Answer 1

【答案】A

【解析】

①6.72L CH4 物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。

A、相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯誤；

B、各物質的摩爾質量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正確；

C、各物質的質量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C正確；

D、各物質中H原子的物質的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，D正確。

答案選A。