在613C、614C、714N、817O幾種核素中：
（1）互稱為同位素的是
 
；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是
 
；
（3）中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是
 
．
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；
（2）元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)；
（3）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：（1）613C、614C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：613C、614C；
（2）元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，614C、714N質(zhì)量數(shù)相等，故答案為：614C、714N；
（3）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，613C、714N的中子數(shù)都是7，故答案為：613C、714N．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子組成和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
 高溫 
.
 
CuO+H2O分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B是
 
，H是
 
，I是
 
，F(xiàn)是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測(cè)液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測(cè)液并加入指示劑待滴定．該步實(shí)驗(yàn)操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進(jìn)行漓定實(shí)驗(yàn)3次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)液的體積/mL 滴定完成時(shí)NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出20.00mL待測(cè)液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（不要化簡(jiǎn)）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時(shí)，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中加入待測(cè)液后，再加少量水稀釋
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過(guò)程是放熱過(guò)程    D．水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為
 
，密度之比為
 
；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL，配置時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、448mL  26.2g
B、500mL  29.3g
C、1000mL  29.3g
D、450mL  26.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　　）
A、NH3?H2O的電離程度減小
B、NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C、溶液的導(dǎo)電能力不變
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　�。�
A、乙醇（乙酸）　　　　碳酸鈉溶液　　　分液
B、乙烷（乙烯）        H2（催化劑）      催化加氫
C、乙烯（SO2）         溴水            洗氣
D、乙酸乙酯（乙酸）    飽和碳酸鈉溶液  分液

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