A. | 反應(yīng)中每生成1mol N2O,消耗1.5mol CO | |
B. | B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) | |
C. | N2O只具有氧化性,無(wú)還原性 | |
D. | 反應(yīng)中每生成1mol N2O,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol |
分析 CO+NO2=CO2+N2O中,C元素的化合價(jià)升高,N元素的化合價(jià)降低,以此來(lái)解答,
A、根據(jù)3CO+2NO2═3CO2+N2O中N20和CO的關(guān)系式判斷;
B、N2O和CO2每個(gè)分子都含有22個(gè)電子,物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同;
C、N2O中N元素化合價(jià)為+1價(jià),氮元素的化合價(jià)常用中間價(jià)態(tài),化合價(jià)可以升高,也可以降低;
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算分析.
解答 解:A.每生成1 mol N2O,消耗2mol氧化劑,又電子守恒可知消耗2mol(4−1)4−2=3 mol CO,故A錯(cuò)誤;
B.等物質(zhì)的量,若均為1mol,則N2O和CO2含有相等的電子數(shù)為22NA,故B正確;
C.N2O中,N元素的化合價(jià)為+1價(jià),為中間價(jià),有氧化性也有還原性,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)中每生成1 mol N2O,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol×2×(4-1)=6 mol,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意從化合價(jià)的角度分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和CO混合氣體中的原子數(shù) | |
B. | 1.6 gCH4中含有的電子數(shù) | |
C. | 24 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) | |
D. | 1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的數(shù)目 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA | |
B. | 1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子 | |
C. | 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.2mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:11 | B. | 11:1 | C. | 7:11 | D. | 11:7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲,然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) | |
B. | 分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 | |
C. | 讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 | |
D. | 利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | K值不變,平衡不可能移動(dòng) | |
B. | 平衡向右移動(dòng)時(shí),K值一定增大 | |
C. | K值有變化,平衡一定移動(dòng) | |
D. | 相同條件下,同一個(gè)反應(yīng),其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td> | |
B. | 升高溫度,K值減小 | |
C. | 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 | |
D. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) |
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