Question

18．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）Y在周期表中的位置為第二周期第IVA族，Q的元素名稱為氯；
（2）X元素的最高價氧化物的電子式為；
（3）元素的非金屬性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），寫出一個證明此結論的化學方程式H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核10個電子離子的電子式為；
（5）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和�。�在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應，生成單質Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，由于最外層電子數不大于8，則W最外層電子數是1，其原子序數最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數為4，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數結合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結合原子序數可知，X為C元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數最大，故Q為Cl元素，（4）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，然后結合物質結構性質解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，由于最外層電子數不大于8，則W最外層電子數是1，其原子序數最小，為Li或H元素；X原子最外層電子數為4，Z與M的最低負化合價相同，則Z和M位于同一主族，由原子序數結合元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，結合原子序數可知，X為C元素，M為S元素，故Z為O元素；Y的原子序數介于C、O之間，故Y為N元素；Q的原子序數最大，故Q為Cl元素，（4）中Z與W形成的4核離子，則W是H元素，
（1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案為：第二周期第IVA族；氯；
（2）X元素的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（3）S、Cl同周期，原子序數依次增大，故非金屬性S＜Cl，元素單質之間的置換等可以證明該事實，反應方程式為H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl，
故答案為：＜；H₂S+Cl₂=2S↓+2HCl；
（4）Z與W形成的4核離子為水合氫離子，其電子式為，故答案為：；
（5）C、N可分別與O以原子個數比1：1形成化合物丙和丁分別為CO、NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應，生成單質N₂和另一種化合物戊，戊為CO₂，該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意X、W及元素的位置為推斷的突破口，題目難度不大．