濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
 
性． 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
 
性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質(zhì)量會
 
（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強氧化性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣、HCl等氣體；濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，所以若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質(zhì)量會增加，
故答案為：吸水；脫水；增加．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸不僅具有酸的通性，還具有特殊性：吸水性、脫水性和強氧化性，明確吸水性和脫水性的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類型的是（　�。�
A、碘的升華和NH4Cl的“升華”
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化鈉和鐵的熔化
D、苯和己烷的蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有鐵及其氧化物的混合物3.44g，向其中加入100mL 1mol/L的鹽酸恰好完全溶解，放出2.24L的氣體（標準狀況下），反應后向溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，用足量的CO還原3.44g同樣的混合物，可得到鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在密閉容器中的可逆反應：CO+NO2      CO2+NO；△H＜0，達到平衡后，只改變下列中的一個條件，填寫有關(guān)的空白：
①增大容器體積，平衡
 
，C（NO）將
 
，反應混合物的顏色
 
．
②升高溫度，平衡
 
，體系壓強
 
．
③加入催化劑，平衡
 
，NO2的物質(zhì)的量
 
．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
②該反應為
 
反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
（a）容器中壓強不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v正（H2）=v逆（H2O）；（d）C（CO2）=C（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，試判斷此時的溫度為
 
℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在698K時，在1L的密閉容器中充入1.00molH2和1.00molI2（g），發(fā)生H2（g）+I2（g）?HI（g），當c（H2）減小為0.21mol/L-1時達到平衡．試作出c-t圖象來表示該平衡的建立過程．若在相同條件下，向另一完全相同的1L的密閉容器中充入2.00molHI，請作出相應的c-t圖象來表示平衡的建立過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10.6g Na2CO3固體溶解后配制成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10ml溶液加水稀釋至100ml，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1L CO一定與1L N2的質(zhì)量相等
B、質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
C、分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等
D、在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、
如圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、
如圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C、
根據(jù)如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH=4，過濾
D、
如圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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同步練習冊答案