Question

13．用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標準溶液應盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L^-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實驗數(shù)據(jù)記錄如表，請分析數(shù)據(jù)并計算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L^-1

滴定次數(shù)	待測液體體積/mL	標準堿液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
①	20.0	0.40	20.41
②	20.0	0.10	20.60
③	20.0	4.00	23.99

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中信息，標準液為堿溶液，應該選用堿式滴定管；
（2）根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現(xiàn)象；
（3）先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后根據(jù)有效的數(shù)據(jù)計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，說明標準液為堿溶液，應該選用堿式滴定管，A為堿式滴定管，所以選用A，
故答案為：A；
（2）鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去，
故答案為：當加入最后一滴標準液時，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；
（3）第一次滴定消耗標準液的體積為：20.41mL-0.40mL=20.01mL；
第二次滴定消耗標準液體積為：20.60mL-0.10mL=20.50mL，
第三次滴定消耗標準液體積為：23.99mL-4.00mL=19.99mL，
第二次實驗無效，兩次消耗的標準液的平均體積為：$\frac{20.01+19.99}{2}$mL=20.00mL，
待測液的體積20mL，根據(jù)反應關系式：NaOH～HCl，所以c_待=$\frac{{c}_{標}{V}_{標}}{{V}_{待}}$=$\frac{0.125×0.02}{0.02}$=0.1250mol•L^-1，
故答案為：0.1250．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度不大，涉及了儀器的選擇、待測液濃度計算、滴定數(shù)據(jù)處理等知識，側(cè)重于考查學生的分析能力、計算能力．