19．將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列敘述不正確的是（　�。�
A．正極發(fā)生還原反應 2O2+4H2O+8e-═8OH-
B．通入CH4的電極為負極
C．該電池使用一段時間后應補充KOH
D．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

分析 燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-，總反應為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．原電池的正極上得到電子發(fā)生還原反應，電極反應是：2O2+4H2O+8e-═8OH-，故A正確；
B．甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入CH4的電極為負極，故B正確；
C．該原電池的總反應為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故C正確；
D．溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，則氫氧根離子向負極附近移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，注意掌握電極反應式的書寫方法，正確判斷兩極發(fā)生的反應為解答關鍵，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要除去氯氣中的水蒸氣，應當使氣體通過（　　）
A．濃硫酸B．干燥的石灰C．固體氫氧化鈉D．堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列物質(zhì)能導電的是⑤；屬于堿的是②；屬于非電解質(zhì)的是④．（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體　③KNO3固體�、躍O2�、軰NO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B．應用高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，提高信息傳輸速度
C．研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生
D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．請你利用所學的化學反應原理解決下列問題：
（1）現(xiàn)需要對農(nóng)作物同時施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適當?shù)慕M合是C
A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤
（2）焙制糕點把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時，往往添加入少量的明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，這是因為D
A．明礬起催化作用           B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解
C．明礬受熱分解放出氣體     D．鋁鹽在水中水解，能起到酸的作用
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+稀硫酸可抑制Fe2+水解 （用離子方程式和適當文字說明）；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化 ．
（4）工業(yè)上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，采用高溫、高壓、催化劑作為反應條件，原因是：高溫、高壓、催化劑有利于提高反應速率，高壓有利于氨氣的生成，提高氨的產(chǎn)率．
（5）已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-10Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相對更�。�
重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉化為易溶于酸的BaCO3．總反應的離子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要配制250mL 1.6mol•L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）稱取NaOH固體16.0g．
（2）在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范是A．根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻．
（3）在配制過程中，如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是AD．
A．稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B．溶液未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．轉移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．檸檬烯是一種常用香料，其結構簡式如圖．有關檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．它的一氯代物有6種
B．它分子式為：C10H18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應呈黃色，五種元素核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞Q＞W(wǎng)
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩間能反應
C．陽離子的氧化性：X＞Y
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol•L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系（不考慮氯氣和水的反應）．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應中轉移的電子為nmol，則0.25＜n＜0.5
B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1
C．與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
D．當溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1時，反應的離子方程式為：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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