Question

將4mol A 氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/（L?s）
• B、2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
• C、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L?s）
• D、2 s時物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．先根據(jù)v=

△C

△t

計算C的反應(yīng)速率，同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算A的平均反應(yīng)速率；
B．先計算2s后C的物質(zhì)的量，再根據(jù)A、C之間的關(guān)系式計算參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算A的轉(zhuǎn)化率；
C．先根據(jù)v=

△C

△t

計算C的反應(yīng)速率，同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算B的平均反應(yīng)速率；
D．根據(jù)C和B之間的關(guān)系式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計算2s時B的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：A．2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率=

1.2-0

2

mol/（L．s）=0.6mol/（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v（A）=v（C）=0.6mol/（L．s），故A錯誤；
B．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，參加反應(yīng)的n（A）=n（C）=1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

4mol

×100%=30%，故B正確；
C．根據(jù)A知，2s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，則v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.6mol/（L．s）=0.3mol/（L?s），故C錯誤；
D．2s后n（C）=1.2mol/L×1L=1.2mol，參加反應(yīng)的n（B）=

1

2

n（C）=

1

2

×1.2mol=0.6mol，2s時B的濃度=

2-0.6

1

mol/L=1.4mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)速率的相關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念、物質(zhì)之間的關(guān)系等知識點的理解和掌握，同時考查學(xué)生計算能力，題目難度不大．