【題目】寫出下列反應的化學方程式:
(1)丙烯制備聚丙烯:______;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應______;
(3)1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______;
(4)實驗室制備乙炔氣體:______;
【答案】 CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
【解析】
(1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應,其反應方程式為,故答案為:;
(2)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4-加成反應的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br,故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br;
(3)1,2-二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應,其反應方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O,故答案為:CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O;
(4)實驗室制備乙炔氣體,用電石和水反應,其反應方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2,故答案為:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C. 在=1×10-12的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D. =10-10mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象有:____________________________________和黑色固體物質生成。
(2)產生以上現(xiàn)象的主要化學反應方程式為:_______________________________。
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【題目】常溫常壓下,H2和O2在Ag9(圖中物質1)團簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分變化曲線如圖。下列說法錯誤的是( )
A.物質2中的O2是處于被吸附活化狀態(tài)
B.物質3→物質4的過程中活化吉布斯自由能能壘為
C.物質4可能為
D.反應具有自發(fā)性
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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑,可以、天門冬氨酸()為原料制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族,則Te元素中電子占據(jù)的能量最高的能級是______。
(2)P是N的同族元素,PH3與NH3中穩(wěn)定性更高的是______(填化學式),其判斷理由是______;酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖),其中C原子的軌道雜化類型為______。
(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖:
①的配位數(shù)為____________。
②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標。圖中原子a的分數(shù)坐標為,原子d的分數(shù)坐標為,則原子b和c的分數(shù)坐標分別為______、______。
③設為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知晶胞邊長為nm,則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)。
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【題目】某酸H2A為二元弱酸.20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)=0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)
B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH﹣)+c(A2﹣)
C.c(HA﹣)=c(A2﹣)的溶液中:c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)<2c(A2﹣)
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【題目】(1)碳酸:H2CO3,K1=4.3×10﹣7,K2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10﹣2,K2=6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(選填“大于”“小于”或“等于”)
(2)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是_____;若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____(選填編號);
a.c(H+)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)
b.c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
c.c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)
d.c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)
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【題目】碳是形成單質和化合物種類最多的元素,其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
(1)碳有多種單質,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:
石墨烯能導電而金剛石不能導電的原因是________。
(2)碳的主要氧化物有CO和CO2
①CO能與金屬Fe形成一種淺黃色液體Fe(CO)5,其熔點為-20℃,沸點為103℃,熱穩(wěn)定性較高,易溶于苯等有機溶劑,不溶于水。據(jù)此判斷:該化合物的晶體中不涉及的作用力有________。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.范德華力 E.配位鍵
②CO2在一定條件下可以合成甲醇,反應方程式為:。該反應所涉及的4種物質,沸點從高到低的順序為________。
(3)是重要的有機反應中間體,其空間構型為________。
(4)碳的有機物常作為金屬有機化合物的配體,如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。
①鈣離子的配位數(shù)是________。
②配體中碳原子的雜化方式有________。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶,得到溴苯
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