一定條件下，在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3測(cè)得2min內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、1 mol/（L?min）B、4 mol/（L?min）C、6 mol/（L?min）D、8 mol/（L?min）
分析：根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（N2）．
解答：解：2min內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則混合氣體物質(zhì)的量減少量=6mol-2mol=4mol，則：
N2+3H2?2NH3 物質(zhì)的量減少
1             1+3-2=2
n（N2）            4mol
故n（N2）=
4mol×1
2
=2mol
故v（N2）=
2mol
1L
2min
=1mol/（L．min），
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的氮?dú)猓瘜W(xué)反應(yīng)速率計(jì)算常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

  圖1：溫度分別為300℃、500℃的密                  圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中反應(yīng)
       閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量                         均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)
①該反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升高溫度或降低壓強(qiáng)
升高溫度或降低壓強(qiáng)
．
（3）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：電極X的材料是
Fe
Fe
；電解質(zhì)溶液Y是
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案