16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．PH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.15NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)質(zhì)子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　　）
A．將金屬制成合金，可以保持甚至強(qiáng)化單一金屬的長(zhǎng)處，克服其不足
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是化學(xué)反應(yīng)過程，但不是電化學(xué)腐蝕過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
B．液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
C．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．硝酸應(yīng)裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦因抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的一種化學(xué)合成方法部分工藝流程如圖：

己知：①②
（1）化合物H中的含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵、酯基．．
（2）該方法設(shè)計(jì)E→F→G→H的目的是保護(hù)羰基．
（3）B-→C的反應(yīng)實(shí)際可看作分兩步進(jìn)行，則涉及的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）檢驗(yàn)A中醛基的方法是（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）．
（5）A在H2：Rh條件下反應(yīng)后的產(chǎn)物的名稱為3，7-二甲基辛醛；該產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體：X滿足下列要求：①分子中含六元環(huán)；②不能與金屬鈉反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有四組峰，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等（任寫一種）．
（6）H與稀硫酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學(xué)式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號(hào)）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質(zhì)的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．間甲基苯乙烯D．間乙基甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；如圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正=v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（　　）
A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)，其目的是由于存在反應(yīng)平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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