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在下列物質：燒堿，NH3?H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質的是
 
，其中屬于強電解質的是
 
，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是
 
．
考點：電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質．大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
在溶液中能夠完全電離的電解質為強電解質，不能完全電離的為弱電解質；
單質和混合物既不屬于電解質又不屬于非電解質，據此進行解答．
解答： 解：電解質為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足該條件的有：燒堿、一水合氨、醋酸、碳酸鈣；
強電解質在溶液中能夠完全電離，滿足條件下的為：燒堿、碳酸鈣；
既不屬于電解質又不屬于非電解質的為單質或混合物，滿足條件的有：鐵片、石墨，
故答案為：燒堿、一水合氨、醋酸、碳酸鈣；燒堿、碳酸鈣；鐵片、石墨．
點評：本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念及判斷方法，明確電解質和非電解質都一定為化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
 
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
 
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：①
 
②，③
 
④，⑤
 
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
 
（填序號）
     A．酸性      B．堿性     C．中性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、與鋁作用能產生氫氣的溶液：Al3+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，請回答下列問題：
（1）B中的液體X為
 
（填化學式），其作用為
 
；
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為：
 
；
（3）C中熱水的作用是
 
；
（4）在實驗過程中導管F出來的氣體為
 
（填化學式）；
（5）實驗進行一段時間后，如果撤掉D處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用19.2g銅與4L未知濃度的稀硝酸反應（假定所用銅和稀硝酸恰好完全反應）．
（1）反應后生成的氣體的體積是多少升（在標準狀況下）？
（2）原硝酸溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO
 
2-
3
+H2O=2NaHCO3↓
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
 
-
3
=CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①可用電解飽和NaCl溶液的方法制取金屬鈉
②鋁熱反應一定是氧化還原反應
③以煤、石油和天然氣為原料，通過化學反應可獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料
④含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因．
A、①②③B、②③④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量．藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．
（1）寫出燃燒匙中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為：
 
．
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：
 

a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容下2.5mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.5mol B，并測得C的濃度為0.75mol?L-1．從開始反應至達到平衡狀態(tài)，體系與環(huán)境的熱交換為72kJ，且該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，用A表示的平均反應速率為v（A）=
 
；
（2）x=
 
，該溫度下反應的平衡常數為
 
；
（3）該反應的△H=
 
；
（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
（填選項代號）；
A．壓強不再變化                     B．氣體密度不再變化
C．v逆（A）=2v正（B）                   D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A氣體和2mol B氣體，在相同溫度下達到新的平衡時，A的物質的量n（A）=
 
mol；
（6）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為
 
（起始不加入C和D物質）．

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