Question

氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol，NO₂的轉(zhuǎn)化率為α．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率大于α
• C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、若起始時(shí)向容器中充入NO₂（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl₂（g）0.1 mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)三行式結(jié)合公式v（NO）=

△c

△t

，來分析解答；
B、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，氣體體積縮小，相當(dāng)于體積不變，增大壓強(qiáng)；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)的原理分析解答；
D、根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的大小來分析判斷．

解答： 解：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO₂和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO₃）=0.1mol，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算；
            4NO₂（g）+2NaCl（s）═2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g），
起始量（mol） 0.4     0.2          0          0        0
變化量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
平衡量（mol） 0.2     0.1         0.1         0.1     0.05
所以K=

( 0.1 2 )2×( 0.05 2 )

( 0.2 2 )4

=0.625，
A、根據(jù)公式v（NO）=

△c

△t

=

0.1 2

10

=0.005mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，氣體體積縮小，相當(dāng)于體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以NO₂的轉(zhuǎn)化率變大，故B正確；
C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、Qc=

( 0.2 2 )2× 0.1 2

( 0.1 2 )4

=80＞K，所以平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析應(yīng)用，學(xué)生要學(xué)會應(yīng)用平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．