20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、鐵溶于過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個H原子，故B正確；
C、鐵溶于過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個電子，故C錯誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵個數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子數(shù)目為9.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精中所含分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰
除雜裝置
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是B
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）中x的值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗了10.00mL．
請回答下列問題：
（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘�?nèi)不褪色，即達滴定終點．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=2．討論：
①若滴定終點時俯視滴定管，則由此測得的x值會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中數(shù)值可計算出l mol S2（s）氣化時將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過表來預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分別與O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質(zhì)反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氫反應(yīng)熱的是a（填字母代號）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol-l．
③寫出硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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