2．下列物質(zhì)可以由2種單質(zhì)直接化合而成的是（　　）
A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3

分析 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價氯化物，S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，以此來解答．

解答 解：A．Cu與S反應化合生成Cu2S，故A錯誤；
B．Fe與氯氣反應化合生成FeCl3，故B錯誤；
C．Cu與S反應化合生成Cu2S，故C正確；
D．Fe與S反應化合生成FeS，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某一元羧酸A，含碳的質(zhì)量分數(shù)為50%，氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反應．試求：
（1）A的分子式C3H4O2
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的化工原料．
（1）取少量碳酸鈉固體溶于水，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，加熱后溶液紅色變深，請結(jié)合有關(guān)方程式用平衡移動原理進行解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解為吸熱過程，加熱促進水解平衡正向移動．若將CuSO4溶液投入到NaHCO3飽和溶液中，立即產(chǎn)生大量氣體生成，同時得到藍綠色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反應的離子方程式為2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖1所示．已知室溫時飽和CO2溶液的pH約為3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH約為8.3．
①準確量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸鈉溶液所用的儀器為（堿式）滴定管或移液管，用甲基橙為指示劑滴定到C點時，滴定終點現(xiàn)象為最后一滴鹽酸加入時，溶液由黃色變成橙色（半分鐘不變色）．
②當鹽酸用量為5mL時，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的電離程度比較：A點＞C點（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若將濃度為2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合生成CaCO3沉淀，則混合前CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸熱過程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b點溫度為25℃，則圖2中a點溫度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．氧化鋁熔點高，可用于制作耐火材料
B．氫氧化鋁難溶于水，可用于制胃酸中和劑
C．Na2O2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某烴B的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：
①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g．
②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．
③已知A是化學實驗室中最常見的有機物，也是常用的消毒劑．烴B和有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件、產(chǎn)物省略）：
回答下列問題：

（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，工業(yè)上由石蠟獲得B的方法稱為裂解．
（2）0.1mol該烴能與16g溴發(fā)生加成反應；加成產(chǎn)物需0.4mol溴蒸氣完全取代．
（3）①決定化合物A的化學特性的原子團的名稱為羥基；②B到A的反應類型為加成反應，A到E的反應類型為酯化反應；
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反應④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在容積一定的密閉容器中進行，下列各項中能說明反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�
A．容器中的壓強不變B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．各組分的濃度不變D．混合氣體的密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于反應A2+3B2=2AB3來說，在其反應速率的表示中，速率最快的是（　�。�
A．無法比較B．V（B）=0.6 mol/（L•min）
C．V（AB3）=0.5 mol/（L•min）D．V（A）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H25.6L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．18g

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