17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究不同催化劑對(duì)H2O分解速率影響B．
探究溫度對(duì)2NO2?N2O2平衡影響C．
驗(yàn)證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡狀態(tài)變化D．
驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

分析 A、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相同；
B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷；
C、通過(guò)溶液顏色的變化，來(lái)判斷；
D、鈉與水反應(yīng)U型右邊的液面上升．

解答 解：A、研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相同，故A錯(cuò)誤；
B、已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確；
C、通過(guò)溶液顏色的變化，來(lái)判斷，如果溶液的顏色不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、鈉與水反應(yīng)U型右邊的液面上升，如果液面上升，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）
B．X與Y只能形成一種化合物
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)
D．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列有關(guān)香天竺葵醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．lmol該物質(zhì)與lmolHBr發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有5種（不考慮立體異構(gòu)）
C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D．香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子健
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應(yīng)
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．水楊酸的同分異構(gòu)體中，含有羧基和羥基的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子為極性分子的是（　�。�
A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C12H14O5
B．1molX最多消耗1molNaOH
C．X在一定條件下能發(fā)生取代、加成、加聚、氧化等反應(yīng)
D．X苯環(huán)上的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O
C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）以NH3與CO2為原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則NH3（g）與CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，測(cè)得合成塔入口氣體體積比N2：H2：NH3為6：18：1，出口氣體體積比N2：H2：NH3為9：27：8，則H2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌的催化作用下，使銨鹽與亞硝酸鹽反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的離子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厭氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了N2/H2生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時(shí)還提供了電能（工作原理如圖1所示）．該生物燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N2．某研究小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)．

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