【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳原子總數(shù)之比為_____，密度之比為_____。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則其中CO2為____ mol。

（3）9.03×1023個NH3含___mol氫原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

【答案】5：3 4：11 0.75 4.5 33.6

【解析】

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為1:1，分子數(shù)目之比為1:1，1個CH4分子中含有5個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，分子數(shù)目相同，則原子數(shù)目之比為5:3，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為16:44=4:11；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為，設(shè)CO2物質(zhì)的量為x mol，則CO物質(zhì)的量為(1.75-x)mol，混合氣體的質(zhì)量為61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物質(zhì)的量為0.75mol；

（3）1mo任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分，則9.03×1023個氨（NH3）分子含氨分子的物質(zhì)的量為=1.5mol，1個氨分子中含有3個氫原子，則9.03×1023個氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氫原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣所占的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極，反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+

B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許H+穿過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.唄Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。

a.將對比實驗方案補(bǔ)充完整。

步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。

（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為M molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL。

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；

（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；

（3）終點時顏色變化是_____________________；

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；

A.滴定終點讀數(shù)時俯視 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗 D.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，”元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

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