16．物質的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c（NH4+）大小順序正確的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．③＞①＞②

分析 硫酸氫銨電離產(chǎn)生NH4+，且氫離子抑制銨根離子水解；氯化銨電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，以此來解答．

解答 解：③中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度最大；①中電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；②中氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，則c（NH4+）大小順序為③＞①＞②，
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握電離與水解比較離子濃度為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電離及水解的程度不大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時該反應的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置或方案不能達到實驗目的是（　　）
編號ABCD
實驗裝置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制備少量氨氣配制0.10mol/L NaOH溶液測定中和熱探究Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某小組設計如圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似
B．若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉移電子0.2 mol
C．若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
D．若開始時開關K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量
C．2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應生成18g液態(tài)水放出285.8 KJ熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應生成水蒸汽放出的熱量大于571.6KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．得乙烯進入酸性KMnO4溶液和溴水，實驗現(xiàn)象和反應類型相同
B．從苯的分子組成看苯遠沒有達到飽和，所以它應該能使溴的CCl4溶液褪色
C．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鏈和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，但苯可以發(fā)生取代反應和加成反應
D．常溫下，所有的碳原子數(shù)大于等于5的烷烴都不是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測得C的物質的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　　）
A．用物質C表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．反應開始到2 s，物質B的物質的量濃度減少了0.85 mol/L
C．2 s時物質A的轉化率為15%
D．2v（A）=v（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學習小組的同學利用實驗的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對H2O2分解速率的影響，實驗內容如表所示，實驗裝置如圖所示：
實驗序號參加反應的物質收集amL（在標準狀況下）O2所需時間/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，則由實驗①、③可以得出的結論是增大催化劑濃度，可加快反應速率．
（2）實驗②中0～5s內用H2O2物質的量濃度表示的反應速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應的裝置．
（4）有人認為Fe3+催化H2O2分解的過程可分為兩個階段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，寫出第二個階段反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列結論中錯誤的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
D．保持其它條件不變，如升高溫度，D的體積分數(shù)增大，說明該反應的△H＜0

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