在鐵的電化學(xué)腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是(      )
A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－
B．2H＋＋2e－＝＝＝H2
C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2
D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是    (    )
A．2H+2e=H↑B．Fe+2e=Fe
C．2H0+0+4e=40HD．Fee= Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)�？偡磻�(yīng)方程式如下：
下列敘述不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時(shí)間后Fe粉會(huì)變質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計(jì)算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱(chēng)量，得到6.86g固體。
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1
C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)對(duì)下圖中電極加以必要的連接并填空：

(1)在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫________。電極反應(yīng)式：
鋅板：_______________________________________________________________；
銅板：______________________________________________________________。
(2)在B圖中，使a極析出銅，則b極析出________。加以必要的連接后，該裝置叫________。電極反應(yīng)式，a極：________；b極：________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)將A、B圖中Cu板與a極、Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫________，B裝置叫________。Zn板為_(kāi)_______極，a極為_(kāi)_______極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵在等物質(zhì)的量濃度下列溶液中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是   （      ）
A．e>d>a>b>c>f B．e>f>c>a>b>d C．e>c>f>a>b>dD．e>f>d>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是  （   ）
A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B．裝置①中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3++e-Fe2+
C．裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕
B. —段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：
D 析氫腐蝕的總反應(yīng)為：

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