（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652KJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 KJ。

（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol（2）408.815

【解析】

試題分析：（1）0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的熱量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H=-641.63 KJ/mol；（2）16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5mol，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式及反應(yīng)熱的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C．實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）= ；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）

⑤若僅改變溫度，縱坐標(biāo)y隨T變化如圖所示，則縱坐標(biāo)y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C．CO的轉(zhuǎn)化率 D．H2O的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(此題兩個(gè)空填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293．23 kJ·mol－1 ，分析下列說(shuō)法中正確的是

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293．23 kJ·mol－1 。

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293．23 kJ·mol－1 。

C．1 mol SO2(g)的鍵能的總和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

D．1 mol SO2(g)的鍵能的總和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的鍵能之和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ C(s)+ O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①

途徑Ⅱ 先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時(shí)放出大量的熱

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在天平的左右兩個(gè)托盤上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后

A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無(wú)法確定

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