8.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( 。
A.C2H3ClB.CHCl3C.CH3CH═CH2D.CH3-CH3

分析 在常見的有機化合物中,甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷即可.

解答 解:A.C2H3Cl為氯乙烯,乙烯具有平面型結(jié)構(gòu),氯乙烯可看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子,所有原子在同一個平面,故A正確;
B.CHCl3可以看作3個Cl原子取代了甲烷中3個H形成的,由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),則CHCl3為四面體結(jié)構(gòu),所有的原子不可能共平面,故B錯誤;
C.丙烯分子中也含有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面,故C錯誤;
D.CH3-CH3含有2個甲基,則乙烷分子中所有原子不可能共平面,故D錯誤;
故選A.

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,題目難度不大,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu),試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:4Fe2++4Na2O2+6H2O→4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,則下列說法正確的是(  )
A.該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子
C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4 mol
D.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認識它、研究它的歷史卻很長.
(1)砷的氫化物的化學式為AsH3,其穩(wěn)定性比磷的氫化物弱(填“強或弱”).已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,它與硫酸反應的化學方程式為2H3AsO3+3H2SO4=As2(SO43+6H2O.NaHAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3-)>C(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在.
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是:先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2O3),然后用焦炭還原.寫出焦炭還原時發(fā)生反應的化學方程式:2As2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4As+3CO2.砒霜有劇毒,衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是:先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應,將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解,若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”,則說明試樣中含有As2O3.寫出上述鑒定過程中有關(guān)反應的化學方式:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,2AsH3=2As↓+3H2
②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4,反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:5.
(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有較強的氧化性.
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,則NaH2AsO4溶液的PH為<7.(填“>”、“<”、“=”)判斷依據(jù)為H2AsO4-+H2O?H3AsO4+OH-,Kh=Kw/K1=1.0×10-14/6×10-3=1.67×10-12<K2,水解程度小于電離程度.
②某原電池裝置如圖所示,電池總反應為AsO43-+2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-

當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-
當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為Q(填“P”或“Q”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某元紊素X的部分電離能數(shù)據(jù)列在下表中,
電離能序號 I1 I2 I3 I4
 電離能(kJ/mol) 740 1500 770010500
則元素X在元素周期表中,最可能位于(  )
A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.ds區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.稀釋前,c(A)=10c(B)
B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時,溶液的pH為7
D.在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個反應:
①CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)△H3=-41.8kJ/mol.
(2)溫度升高對反應②的影響是反應速率加快,有利于向正反應方向移動.
(3)甲醇使用不當會導致污染,可用電解法消除這種污染.其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液,將Co2+氧化為Co3+,Co3+再將CH3OH氧化成CO2
①電解時,陽極的電極反應式為Co2+-e-═Co3+
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+
(4)控制反應條件,反應①中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學方程式為:
3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的變化如圖所示:
①合成二甲醚的最佳氫碳比為1:1.
②對于氣相反應,用某組分B的平衡分壓PB代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),水煤氣合成二甲醚反應的平衡常數(shù)KP表達式為$\frac{p(C{H}_{3}OC{H}_{3})p(C{O}_{2})}{{p}^{3}({H}_{2}){p}^{3}(CO)}$.
(5)在標態(tài)(反應物和產(chǎn)物都處于100kPa)和T(K)條件下由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T(K)時的標準焓,用符號△H0表示.已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol,則CO(g)的△H0為-110.5kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中不正確的是( 。
A.所有單鍵均有σ鍵B.雙鍵、三鍵中必有σ鍵與π鍵
C.σ鍵、π鍵都可以繞軸自由旋轉(zhuǎn)D.π鍵不如σ鍵牢固

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.

(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O.
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用.
②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,碳鐵混合物形成的微電池數(shù)目減少.
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物.
①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-,其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是納米鐵粉與氫離子反應生成氫氣.
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應(或形成Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中,不具有漂白作用的是( 。
A.活性炭B.氯氣C.次氯酸溶液D.二氧化碳

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同步練習冊答案