短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，而Z能形成雙原子分子，是最活潑的非金屬單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
C、Z元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
D、Y元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物能溶解所有的金屬
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法，故X為碳；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，故Y是氮，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且能形成雙原子，是最活潑的非金屬單質(zhì)，故Z為氟，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故W為氫，據(jù)此答題．
解答： 解：X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法，故X為碳；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，故Y是氮，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且能形成雙原子，是最活潑的非金屬單質(zhì)，故Z為氟，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z的內(nèi)層電子數(shù)為2，故W為氫，
A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，故A錯(cuò)誤；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+7=17，故B正確；
C．Z為氟元素，沒(méi)有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．Y為N元素，Y元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，不能溶解所有的金屬，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意常見(jiàn)元素化合物知識(shí)的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

描述CH3-CH═CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，不正確的是（　　）
A、至少有4個(gè)碳原子在一條直線上
B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上
C、6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
B、K2CO3和K2S都屬于鹽
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
E與B形成的化合物：
 
，D、E形成的化合物：
 
．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
 
（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
 
，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00mL醋酸溶液于250mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)：①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
．按上述操作方法再重復(fù)2次．
②滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中的濃度是
 
．
（2）寫(xiě)出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)
 
、
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4的溶液時(shí)，常加入一種物質(zhì)
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；還加過(guò)量鐵粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：A=1：4D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）E元素位于周期表中第
 
周期
 
族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，E的最高化合價(jià)為
 
價(jià)．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
（元素符號(hào)），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題

F為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）①②③的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 

（3）化合物B中含有官能團(tuán)的名稱是
 

（4）C生成E的化學(xué)方程式
 

（5）G生成H的化學(xué)方程式
 

（6）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（任寫(xiě)2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅片放入500mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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