Question

20．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在保溫杯進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL  0.50mol•L^-1鹽酸與50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。挥�50mL 0.5mo1•L^-1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進行實驗保溫效果會更好；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；根據(jù)中和熱的概念分析．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減�。辉谌粘Ｉ�活實際該實驗在保溫杯中效果更好；
故答案為：偏��；保溫杯；      
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL  0.50mol•L^-1鹽酸與50mL  0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值會偏�。�
中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值無影響；
故答案為：偏��；無影響．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質的量無關，難度不大．