7．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

分析 原電池中，相對較活潑的金屬作負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A、原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、相對較活潑的金屬作負極，故B正確；
C、電子由負極流向正極，故C正確；
D、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故選：ABC．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負極，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3為氧化劑，則轉(zhuǎn)化可以進行的更快．若轉(zhuǎn)化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4．該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產(chǎn)率最高為66.7%；．
（3）目前生產(chǎn)KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽極室產(chǎn)生KMnO4．以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖：
電解過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整個制備流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學分析上，KMnO4溶液還經(jīng)常用于某些物質(zhì)的定量測定．如測定質(zhì)量分數(shù)約為5%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度的實驗過程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液進行滴定，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④重復操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質(zhì)的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始前要進行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）實驗中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（4）裝置C中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有的性質(zhì)是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化符合圖示的是（　�。�
①冰雪融化 
②KMnO4分解制O2  
③鋁與氧化鐵的反應(yīng) 
④鈉與水反應(yīng) 
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) 
⑥碘的升華 
⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應(yīng)．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質(zhì)
B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③干燥混合氣體．
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{強光}{→}$C+4HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是：吸收過量的氯氣．
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OHˉ═H2O
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba（OH）2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥Ar  ⑦CO2等物質(zhì)填空．（填序號）
（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④．
（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②．
（3）不存在化學鍵的是⑥．
（4）共價化合物有①②⑦．

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