下圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(    )

A.a點                   B.b點                      C.c點                    D.d點

C 

解析：此題為溫度——轉化率曲線，由于a點、b點均在平衡線上，表示a點與b點均達到平衡狀態(tài)。

c點時，若溫度不變，NO的轉化率將增大，說明反應沒達到平衡，且反應向正反應方向進行，即v正＞v逆，符合題目要求。

d點時，若溫度不變，NO的轉化率將減小，說明反應沒達到平衡，且反應向逆反應方向進行，即v正＜v逆，不符合題目要求。本題是反應物的轉化率與平衡線的關系問題，讓我們認識平面上的不同位置的點與平衡線的關系。解答圖象題的方法與思路是：(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標和縱坐標)，二看線(即看線的走向、變化的趨勢)，三看點(即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點)，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線)，五看定量圖象中有關量的多少。(2)聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確。(3)作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，甲圖是植物細胞有絲分裂的細胞周期中核內染色體及DNA數(shù)量變化的曲線圖，乙圖是細胞分裂圖像。

請據(jù)圖回答問題：

（1）甲圖中的曲線ABCD表示______________________數(shù)量變化。

（2）甲圖中的AB段相當于乙圖的___________時期（寫編號），其主要變化是__________________________________________________________________。

（3）甲圖曲線abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________

_________________________________，該段相當于乙圖中的___________時期（寫編號）。

（4）若要辨認該細胞內的染色體數(shù)目，觀察的最佳時期是乙圖中的___________時期（寫編號）。

（5）乙圖中，按細胞分裂進行的先后排序為_________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。

（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫序號）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2

C．CxHy與O3反應生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：

①圖中表示NO2的變化的曲線是        。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)=          。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內壓強保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內密度保持不變

③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為        。N2O5(g)的起始濃度應不低于        mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的化工產品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                  。

      

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項編號）。

A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓    D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈         性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                 。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質穩(wěn)定；Y的單質是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個未成對電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是______ (填化學式)。

（2）加熱條件下，Z的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成 Z的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質的活潑性                                  （用一個化學反應方程式表示）。

（4）2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應為           反應（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內的平均反應速率：υ(N2)=               ；

（5）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，

在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（6）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和質量）

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年遼寧省錦州市高三檢測三（理綜）化學部分 題型：綜合題

下圖中，甲圖是植物細胞有絲分裂的細胞周期中核內染色體及DNA數(shù)量變化的曲線圖，乙圖是細胞分裂圖像。

請據(jù)圖回答問題：

（1）甲圖中的曲線ABCD表示______________________數(shù)量變化。

（2）甲圖中的AB段相當于乙圖的___________時期（寫編號），其主要變化是__________________________________________________________________。

（3）甲圖曲線abcd中的bc段加倍的原因是_________________________________

_________________________________，該段相當于乙圖中的___________時期（寫編號）。

（4）若要辨認該細胞內的染色體數(shù)目，觀察的最佳時期是乙圖中的___________時期（寫編號）。

（5）乙圖中，按細胞分裂進行的先后排序為_________________________________。

 

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