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【題目】化學也可以萌萌噠，如以下幾種有機物(a)囧烷(b)企鵝酮、(c)始祖鳥烯，關于這三種化合物下列說法中正確的是（ ）

A.a的分子式為C12H18

B.b所有碳原子可能共平面

C.若R1=R2=甲基，則c的一氯代物有4種

D.若R1=R2=甲基，則b和c都最多和2molH2加成

【答案】A

【解析】

A．由題可知，囧烷的分子式為：C12H18，A項正確；

B．由企鵝酮的結構簡式可知，其分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，B項錯誤；

C．若R1=R2=甲基，根據結構簡式可知，此時含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則c的一氯代物有3種，C項錯誤；

D．由題可知，企鵝酮分子中含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，均可與H2發(fā)生加成反應，始祖鳥烯分子中含有兩個碳碳雙鍵，若R1=R2=甲基，則b和c最多分別與3mol、2molH2加成，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）

A.將1 mol NH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數目為NA

B.用濃鹽酸分別與MnO2、KClO，反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

C.工業(yè)上電解精煉銀時，若陽極質量減少10.8 g，則電路中轉移電子數不為0.1NA

D.1.0 g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為

某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在盛有粉末的恒容密閉容器中通入，5min時生成內用CO表示的平均反應速率是______；5min時CO的轉化率為______；若將此時反應體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應的平衡常數表達式______；判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的依據是______填序號。

容器內固體質量保持不變 容器中氣體壓強保持不變

已知上述反應的平衡常數K與溫度單位：之間的關系如圖所示。

根據圖象可知，該反應的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。

結合上述有關信息，指出兩條提高CO的平衡轉化率的措施：______寫兩條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：

（1）煤干餾的條件是___。

（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。

（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。

（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。

（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不當的是

A.實驗室制取少量蒸餾水時，不需要使用溫度計

B.實驗室制取少量的時，為防止其被氧化，應將吸NaOH溶液的膠頭滴管插入溶液中

C.防止?jié)?/span>在光照條件下變色，應將濃保存在棕色試劑瓶中

D.通常酒精燈中加入酒精的體積不超過酒精燈容積的三分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2，CaC2再與水反應即得到乙炔。CaC2與水反應的化學方程式為____

(2)已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應：2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉化率為____%(保留3位有效數字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=－1.3)。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中物質的量為

B.OA段產生的是NO，AB段的反應為，BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

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