【題目】短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，X均能與其他三種元素形成共價化合物。四種元素組成某正鹽M的水溶液遇到三價鐵離子時，呈現(xiàn)血紅色。下列說法錯誤的是( )

A.M遇到濃氫氧化鈉溶液時，會產(chǎn)生使藍色石蕊試紙變紅的氣體

B.Y的某種氫化物可做植物生長調和劑，催熟水果

C.Z的氧化物對應水化物可能是弱酸

D.化合物(WYZ)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】A

【解析】

短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Ⅹ均能與其他三種元素形成共價化合物可知Ⅹ為氫元素；四種元素組成某正鹽M的水溶液遇到三價鐵離子時，呈現(xiàn)血紅色，說明M中存在硫氰根離子；由短周期元素Ⅹ、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大可知：Y為碳元素、Z為氮元素、W為硫元素；M為由四種元素構成的正鹽，說明M為硫氰化銨。

根據(jù)分析可知Ⅹ、Y、Z、W依次為氫、碳、氮、硫；

A．銨鹽遇濃堿生成氨氣，濕潤的氨氣會使紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B．碳元素形成的氫化物可能是乙烯，乙烯可做植物生長調和劑，催熟水果，B正確；

C．氮元素的氧化物對應水化物可能是亞硝酸，屬于弱酸，C正確；

D．由的結構可知，N、C、S各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 443℃時： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃時，向 1L 密閉容器中充入 1 mol HI，體系中 c(HI)與反應時間 t 的關系如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.反應進行 40 min 時，體系吸收的熱量約為 0.9375 kJ

B.升高溫度，再次平衡時，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 內的平均反應速率可表示為υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物同分異構體數(shù)目的判斷中不正確的是

A

B

C

D

分子式

C6H14

C4H8Cl2

C4H9Cl

C3H6

數(shù)目

5

8

4

2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()

A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集

B. 反應中，燒瓶內產(chǎn)生大量白色煙霧

C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D. 燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時，A電極為作原電池負極

B.放電時，B電極反應式為

C.充電時，A電極反應式為

D.充電時，當電路中通過電子的電量時，A、B兩極質量變化差為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學原理在工業(yè)上的應用，說法正確的是

A.合成NH3時高溫和實驗室制取NH3加熱的原理一樣

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過石油分餾得到

C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉

D.可通過反應C＋H2OCO＋H2制水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年諾貝爾化學獎用于獎勵對鋰離子電池的發(fā)展做出貢獻的三位科學家。鋰離子電池如今被用于各個領域，使一個無化石燃料的社會成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設計以一種鋰輝石(主要成分為Li2O Al2O34SiO2，含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰，進而制備LiFePO4的工藝流程:

已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4 中鐵元素的化合價為_____，鐵元素進行焰色反應的顏色是_______(填序號)。

A．無焰色反應 B．黃色 C．紫色 D．磚紅色

(2)向濾液 1 中加入適量的 CaCO3 細粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉化為紅褐色沉淀，若=3,反應的化學方程式為___；濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化學式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，上述流程中趁熱過濾的目的是__。

(4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為____。

(5)若濾液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此時是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式計算說明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分別為 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一種鋰離子電池的反應原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式: ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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