2．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是（　　）
①?gòu)?qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n
②強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7）
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，加水稀釋過(guò)程中導(dǎo)致酸或堿濃度降低，如果加水稀釋到10n倍，稀釋后溶液pH增大n或減小n，稀釋后溶液的pH仍然小于或大于7；
弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋過(guò)程中弱酸或弱堿仍然電離，導(dǎo)致稀釋后溶液pH增大或減小n，據(jù)此分析解答．

解答 解：①?gòu)?qiáng)酸在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n＜7，若a+n＞7，則讓pH=7，故錯(cuò)誤；
②強(qiáng)堿在水溶液中完全電離，如果強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b-n＞7，若a+n，＜7，則讓pH=7，故錯(cuò)誤；
③弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，如果弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH＜a+n（a+n＜7），故正確；
④弱堿在水溶液中部分電離，加水稀釋促進(jìn)弱堿電離，如果弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH＞b-n（b-n＞7），故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH有關(guān)計(jì)算，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：稀釋溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請(qǐng)你描述甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說(shuō)明樣品中沒(méi)有FeO
 II．經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗(yàn)確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步來(lái)測(cè)定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，裝置的連接順序是：B、D、A、C（填圖中字母序號(hào)，各儀器只能選用一次）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號(hào)）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．分子式為C10H14 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種
D．乙烯和氯乙烯都可以通過(guò)聚合反應(yīng)得到高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液：Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．使甲基橙變紅的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、S2O32-
C．無(wú)色溶液中：K+、Al3+、HCO3-、Cr2O72-
D．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）碘位于元素周期表中的第五周期第VIIA族．
（2）步驟③加Fe的目的是使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀
（3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：2FeI2+3Cl2═2I2+2FeCl3．
（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是Ag，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入稀硫酸、稀硝酸來(lái)進(jìn)行處理．
（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．2AgI$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2Ag+I2．
（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是萃取和升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）3
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
②A與無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：2Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“氯化鈉能用于制燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣，查閱資料得知：
 2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
為驗(yàn)證該反應(yīng)能制燒堿，同學(xué)們用圖1裝置進(jìn)行了電解飽和氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處倒出溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．

【探究一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉檢驗(yàn)含有氫氧化鈉的方法是取樣，滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色．
【探究二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料：Ⅰ．氫氧化鎂不溶于水．
Ⅱ．氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟如圖2所示．
（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需過(guò)量，其目的是使NaOH完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，判斷所加氯化鎂溶液是否過(guò)量的方法是取步驟②上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若有白色沉淀生成，則所加氯化鎂溶液過(guò)量，反之，則不過(guò)量．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若缺少步驟④的操作，則測(cè)定的待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫(xiě)出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式：NH3+H2O=NH3•H2O或OH-+NH4+=NH3•H2O．
（4）ED2是一種具有強(qiáng)氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C2A4恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；若反應(yīng)消耗1mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離予方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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