Question

（2010?佛山一模）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH   下列敘述錯誤的是（　�。�

A．放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子，負極有2mol K₂FeO₄被還原

B．充電時陰極反應為：Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-

C．放電時正極反應為：FeO₄^2-+3e-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-

D．充電時陽極附近溶液的堿性增強

Answer 1

分析：A、高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，根據(jù)化合價的升高情況可以判斷電子的轉(zhuǎn)移以及高鐵酸鈉的消耗情況；
B、充電時陰極發(fā)生得電子得還原反應；
C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應；
D、充電時陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此判斷電極附近堿性的變化情況．

解答：解：A、高鐵電池放電時，鋅元素的化合價升高，每轉(zhuǎn)移6mol電子，在正極上有2mol K₂FeO₄被還原，故A錯誤；
B、充電時陰極3Zn（OH）₂發(fā)生得電子得還原反應，即Zn（OH）₂+2e-=Zn+2OH^-，故B正確；
C、放電時正極K₂FeO₄發(fā)生得電子的還原反應，即FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，故C正確；
D、充電時陽極附近2Fe（OH）₃發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查學生二次電池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．