精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據上述實驗，下列說法正確的是（　　）
A．氣體1可能為SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能為Al（OH）3
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

分析 固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，氣體1一定含有NO，可能含有二氧化碳，則可能含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，
所以固體中一定含有K2SO3，可能含有Na2CO3，MgCl2、KAlO2至少存在一種，以此解答該題．

解答 解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，氣體1一定含有NO，可能含有二氧化碳，則可能含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，
所以固體中一定含有K2SO3，可能含有Na2CO3，MgCl2、KAlO2至少存在一種，
A．稀硝酸的強氧化性，氣體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．由以上分析可知沉淀可能是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物，故B正確；
C．加入過量硝酸，溶液中不可能存在碳酸根離子和亞硫酸根離子，則沉淀4不可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物，故C錯誤；
D．加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，氣體1一定含有NO，可能含有二氧化碳，則不一定含有碳酸鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質及流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重混合物分離方法、原理及分析應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前用乙烯制乙醛的過程分三步進行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列敘述中正確的是（　�。�
A．CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑B．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑D．PbCl2和CuCl2都是氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（1）寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
（2）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為1.12L（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）Mg的摩爾質量是24g/mol；NaCl的摩爾質量是58.5g/mol．
（2）標準狀況下1mol NH3含有的分子數目為6.02×1023原子數目為2.408×1024體積約為22.4L質量為17g；9g水的物質的量是0.5mol； 0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有.02×1023個氧原子．
（3）0.5mol的Na2CO3中含有1mol的Na+0.5mol的CO32-；在1L 2mol/L的H2SO4中，含有2mol H2SO44mol H+2mol SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并回答問題：
（1）配制時必須用的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、250 mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制與上述溶液同體積、同濃度的溶液過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　　）
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1：2
D．電解氯化銅溶液，消耗完氯化銅后電解就會停止

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物中氫的個數
C．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團
D．燃燒法是研究確定有機物元素組成的有效方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe為+3價），為測定其組成，稱取一定質量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當 Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL．寫出KMnO4溶液與H2C2O4反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通過計算確定該材料的組成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是（　�。�
A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質的過程
B．煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質的過程
C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程
D．通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數較少的輕質油

查看答案和解析>>

同步練習冊答案