Question

11．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）═2c（HCO₃^-）+c（H⁺）-c（OH^-）
• B． 物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 等物質(zhì)的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒和電荷守恒；
B．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Cl）=n（C）；
C．NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳質(zhì)量物質(zhì)的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷產(chǎn)物，比較離子濃度大��；
D．等物質(zhì)的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子水解；

解答 解：A．Na₂CO₃在溶液中的行為來分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
由于CO₃^2-水解后的存在形式為CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），液呈電中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Cl）=n（C），2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳質(zhì)量物質(zhì)的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷得到產(chǎn)物，2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，得到等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉會很容易，碳酸鈉水解大于碳酸氫鈉，比較離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性說明醋酸電離大于醋酸根離子水解，電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，物理守恒分析判斷，化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的定量判斷，鹽類水解的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．