分析 (1)根據(jù)題意寫出化學方程式,再根據(jù)蓋斯定律運用“加減法”求算此反應的焓變;
(2)a極將水反應生成氧氣,氧元素化合價升高,失去電子,所以為負極.b為正極,是二氧化碳得到電子生成甲酸,據(jù)此解答;
(3)標準狀況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1L,1.5mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者恰好發(fā)生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,反應后生成了等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉,然后結(jié)合鹽的水解原理判斷各離子濃度大��;
(4)①碳酸鈣與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳;
②②Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=5.0×10-5mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍.
解答 解:(1)①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-860.0kJ•mol-1;
②2NO2(g)?N2O4(g)△H2=-66.9kJ•mol-1,
依據(jù)蓋斯定律①-②得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=△H1-△H2=-793.1kJ/mol;
故答案為:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-793.1 kJ/mol;
(2)a極將水反應生成氧氣,氧元素化合價升高,失去電子,所以為負極,b為正極,是二氧化碳得到電子生成甲酸,電極反應為:CO2+2H++2e-=HCOOH;
故答案為:負極;CO2+2H++2e-=HCOOH;
(3)標準狀況下,2.24LCO2的物質(zhì)的量為:2.24L22.4L/mol=0.1mol,
100mL 1.5mol/LNaOH溶液中含有0.15molNaOH,二者發(fā)生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3,HCO3-、CO32-部分水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),由于CO32-水解程度大于HCO3-,則c(HCO3-)>c(CO32-),所以反應后溶液中的離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);
(4)①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4•2H2O),即碳酸鈣與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳,其反應的方程式為:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO4•2H2O)+2CO2;
故答案為:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2(CaSO4•2H2O)+2CO2;
②Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=1×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=2.8×10-9可知,c(Ca2+)=2.8×10−91×10−4mol/L=2.8×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L;
故答案為:5.6×10-5mo1/L.
點評 本題考查了反應熱的計算、電極判斷及電極反應式的書寫、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡,明確蓋斯定律計算反應熱方法、原電池工作原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉水解性質(zhì)、溶度積規(guī)則是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應) | |
B. | CH2═CH2+H2O催化劑→CH3CH2OH(加成反應) | |
C. | CH3COOH+CH3CH2OH?濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O(取代反應) | |
D. | 2CH3CH2OH+O2→催化劑△2CH3CHO+2H2O(加成反應) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液與燒堿溶液反應,當n(OH-):n(Al3+)=7:2時,2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O | |
B. | CuCl2溶液與NaHS溶液反應,當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時,Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑ | |
C. | Cl2與FeBr2溶液反應,當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時,2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
D. | Fe與稀硝酸反應,當n(Fe):n(HNO3)=1:2時,3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z>X | |
B. | 化合物Q有強氧化性 | |
C. | Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 | |
D. | 四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物 | |
B. | 1 mol甲與H2在一定條件下反應,最多消耗3 mol H2 | |
C. | 甲、乙互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應Ⅰ的離子方程式為2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O | |
B. | 操作a的內(nèi)容包括:通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒 | |
C. | 操作b為電解熔融狀態(tài)的Al2O3或用CO還原Al2O3 | |
D. | 固體b灼燒后與鋁反應可用于工業(yè)上冶煉相應的金屬 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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