下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中只能含有離子鍵
B、共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵
C、化學(xué)鍵存在于分子之間
D、非極性鍵只存在于單質(zhì)中
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
C．化學(xué)鍵存在于相鄰原子或離子之間；
D．非極性鍵可能存在于化合物中．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．化學(xué)鍵存在于相鄰原子或離子之間，分子之間的作用力為范德華力，故C錯(cuò)誤；
D．非極性鍵可能存在于化合物中，如C2H2、Na2O2中都含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在的微粒即可解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

確定乙酸是弱酸的依據(jù)是（　　）
A、乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙酸鈉的水溶液顯堿性
C、乙酸能使石蕊試液變紅
D、Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列高聚物必須由兩種單體加聚而成的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D、X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于有機(jī)物，下列說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C10H12
B、該物質(zhì)能與4mol Br2完全加成
C、該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　　）
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾C、萃取D、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取9.20g只含羥基，不含其它官能團(tuán)的飽和多元醇，置于足量的氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，燃燒后的氣體經(jīng)過濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重7.20g，剩余氣體經(jīng)CaO吸收后，體積減少6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）9.20g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為：C
 
mol、H
 
mol、O
 
mol；該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式
 
；其原因是
 
．
（3）比它多一個(gè)碳原子的飽和一元醇能催化氧化成醛，符合條件的該醇的結(jié)構(gòu)簡式有：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過如下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 
高溫
Si3N4+6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在一定溫度下，上述反應(yīng)在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，用M、N兩種物質(zhì)描述其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示：
①M(fèi)、N表示的物質(zhì)分別為
 
、
 
．
②比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v（正）
 
v（逆）．（填“＞”、“=”、“＜”）．．
③若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
④t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）①某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H2-2e-+O2-═H2O；則A極是電池的
 
極 （填“正”或“負(fù)”）．
②上述合成氮化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用圖3所示的儀器測量尾氣中CO的含量．多孔電極中間的固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過，其工作原理如圖3所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體．
Ⅰ．該電池的正極為
 
（填a或b）；O2流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）
Ⅱ．該電池的正極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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