反應：MgSO4（s） ＋ CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g） ΔH>0。在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符合的是

A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化

B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．無色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C．能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4—（綠色）、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增強，CrO42﹣的平衡轉化率 （填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。

（3）用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達滴定終點。當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）時，溶液中c （Ag+）為 mol•L﹣1，此時溶液中c（CrO42﹣）等于 mol•L﹣1。（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

200 mL硝酸與一定量鋁鐵合金反應生成 3.36 L NO（標況），向反應后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使鋁鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是

A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是

A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<z

C．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)下降

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1

②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1

已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質的量的比值為

A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據(jù)是（用化學方程式解釋） 。

③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

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