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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

D

【解析】

試題分析：2gH2合1mol，題就成了1molH2完全燃燒生成的液態(tài)水放出285.8kJ，H2（g）+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ／mol，D正確。

考點：考查熱化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產生黃綠色的氣體；②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4— > Cl2 > Fe3+ > I2

B．上述實驗中發(fā)生的反應都是氧化—還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②可以證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活處處有化學。下列說法正確的是

A．新買衣服先用水清洗以除掉殘留在衣物上用作防皺整理劑的甲醛

B．冬天用純甘油涂抹在手和面部可以防止皮膚干燥和開裂

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

則反應Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為

A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設反應C＋CO2 2CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，，，

下列說法或表示正確的是

A．石墨）=金剛石） △H=+1．9

B．石墨和金剛石的轉化是物理變化

C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D．石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1．9kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________，寫出C元素的原子結構示意圖____________________。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為___。

（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________。

（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系。

①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若w固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程式為__________；若w是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為________________________。

②X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省無錫市高三期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。

（1）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是 （填編號）。

①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗雜質離子已沉淀完全的方法是 。

（3）“濾渣”的主要成分為 。

（4）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再進一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結晶；② ；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

（6）產品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.00g產品配成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： 。

②產品中Mg(ClO3)2?6H2O的質量分數(shù)為 。

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