Question

把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）

　 A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/L C． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L

Answer 1

考點： 有關混合物反應的計算． 

分析： 兩等份溶液中一份加NaOH溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），另一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），再利用電荷守恒可知每份中：2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），據(jù)此計算每份中n（K⁺），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，

一份加加NaOH溶液時發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=0.5amol，

另一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，

由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol﹣2×0.5amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==20（2b﹣a） mol/L，

故選：A．

點評： 本題考查混合物有關計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關鍵．