Question

推測(cè)等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH的相對(duì)大小，并說(shuō)明原因．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，弱酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的弱酸根離子水解程度越弱，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的弱酸根離子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃，
答：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越強(qiáng)，其相應(yīng)的弱酸根離子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同濃度的鈉鹽溶液，弱酸根離子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH大小比較，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道鹽類水解遵循“誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”原則，題目難度不大．