Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。

（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

（4）某同學設計實驗裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應方程式為___________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ 硝酸（或HNO3） 飽和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

【解析】A與F均有+4價和－4價，原子序數(shù)A小于F，則A是C，F是Si；B有+5價和－3價，則B是N；C只有－2價，C是O；D只有+1價，D是Na；E只有+3價，則E是Al；G有+6價和－2價，G是S。則

（1）碳元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；（2）D2G是離子化合物硫化鈉，用電子式表示的形成過程為；（3）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；（4）①要證明C、N、Si的非金屬性強弱關系，需要根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理設計，又因為硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有硝酸，需要除去，因此溶液a和溶液b分別為硝酸、飽和NaHCO3溶液；②根據(jù)以上分析可知溶液c中的離子反應方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。