Question

Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常溫下K_SP=2×10^-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于

 

．將CuCl₂溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質(zhì)為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應滿足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此計算溶液的c（OH^-），可確定溶液的pH；CuCl₂是強酸弱堿鹽，能水解為Cu（OH）₂和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時會揮發(fā)，據(jù)此分析．

解答： 解：已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，
在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，
則c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，
所以c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

=10^-9（mol/L），
應調(diào)節(jié)溶液pH大于5，
CuCl₂是強酸弱堿鹽，能水解為Cu（OH）₂和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時會揮發(fā)，會導致CuCl₂水解平衡右移，能徹底水解為Cu（OH）₂，而Cu（OH）₂在灼燒時又能分解為CuO，故最終得CuO．
故答案為：5；CuO．

點評：本題考查了沉淀的生成和鹽類的水解，難度不大，應注意的是鹽酸的弱堿鹽在蒸干時能徹底水解．