Question

12．（1）過氧化鈉的電子式為
（2）工業(yè)上利用海水曬鹽后的苦鹵提鎂，一般海里產(chǎn)的貝殼生產(chǎn)沉淀劑，其好處是：就地取材，節(jié)約成本．
（3）由¹⁴CO和¹²CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），則該混合氣體中，¹²CO與¹⁴CO密度之比為14：15．
（4）小蘇打溶液與過量的石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
（5）用雙線橋分析Na₂O₂與CO₂反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略去）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置．檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不回落，說明裝置氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；
（2）從生產(chǎn)成本分析判斷；
（3）根據(jù)ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（4）向NaHCO₃溶液中加入過量澄清石灰水，NaHCO₃完全反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（5）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2；
（6）根據(jù)檢查裝置的氣密性的常用方法．

解答 解：（1）過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（2）沉淀鎂即將其轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，則沉淀劑為堿及利用海里產(chǎn)的貝殼煅燒生成氧化鈣，再與水反應(yīng)生成氫氧化鈣即可，這樣生產(chǎn)就地取材，節(jié)約成本，故答案為：就地取材，節(jié)約成本；
（3）根據(jù)ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，¹²CO與¹⁴CO的密度之比=28g/mol：30g/mol=14：15，故答案為：14：15；
（4）氫氧化鈣過量，NaHCO₃完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成了碳酸鈉和氧氣，在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（6）關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不回落，說明裝置氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉活塞K，將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時(shí)間不回落，說明裝置氣密性良好．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，密度的計(jì)算，離子方程式的書寫以及氣密性的檢查等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．