Question

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B

 

，C

 

，H

 

，G

 

；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈

 

色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用

 

試劑，現(xiàn)象是

 

；
（4）寫出G+H?I+A+F的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫時A為淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，B也是固體且B可被磁化，應(yīng)為Fe，則E為FeS，C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，C、D在點燃條件下可發(fā)生，可知D應(yīng)為H₂，則F為HCl，I為FeCl₂，H為FeCl₃，G為H₂S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：常溫時A為淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，B也是固體且B可被磁化，應(yīng)為Fe，則E為FeS，C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色，應(yīng)為Cl₂，C、D在點燃條件下可發(fā)生，可知D應(yīng)為H₂，則F為HCl，I為FeCl₂，H為FeCl₃，G為H₂S，
（1）由以上分析可知B為Fe，C為Cl₂，H為FeCl₃，G為H₂S，故答案為：Fe；Cl₂；FeCl₃；H₂S；（2）I為FeCl₂，溶液呈淺綠色，故答案為：淺綠；
（3）I為FeCl₂，H為FeCl₃，可用KSCN溶液鑒別，溶液呈血紅色的為FeCl₃，故答案為：KSCN；溶液顯血紅色；
（4）Fe³⁺與H₂S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺，故答案為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色以及反應(yīng)關(guān)系作為推斷的突破口，難度中等．