18．鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．M分子式為C8H11NO2
B．1mol M與NaOH溶液反應消耗1mol NaOH
C．M與鹽酸的反應屬于加成反應
D．與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種

分析 A．該有機物分子中含有9個碳原子；
B.1molM分子中含有1mol酯基，1mol酯基水解消耗1mol氫氧化鈉溶液；
C．該有機物分子中含有氨基，氨基與鹽酸發(fā)生化合反應；
D．與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體，則滿足條件的有機物分子中含有氨基和酯基，結(jié)合同分異構(gòu)體的書寫原則判斷．

解答 解：A．M分子中含有9個C，其正確的分子式為：C9H11NO2，故A錯誤；
B.1mol中含有1mol酯基，與氫氧化鈉溶液反應時能夠消耗1molNaOH溶液，故B正確；
C．分子中含有氨基，則M在溶液中呈堿性，能夠與鹽酸發(fā)生化合反應，不是取代反應，故C錯誤；
D．-C3H5O2基團且是酯基的結(jié)構(gòu)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，它們與氨基都有互為鄰、間、對三種位置關(guān)系，則有含有氨基和的-C3H5O2的有機物有18種結(jié)構(gòu)，另外其側(cè)鏈可以含有3個取代基，所以與M含有相同官能團的同分異構(gòu)體數(shù)目大于18種，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B．500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知聚酯F是特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)為：

利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路線如圖：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）C的名稱為1，3-二甲基苯．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法正確的是cd（填字母代號）．
a．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應
b．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
c．不能發(fā)生消去反應
d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）B、E合成聚酯F的反應類型為縮聚反應；D生成E的化學反應方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化學反應方程式是．
（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應   ②能與NaHCO3溶液反應    ③分子中含苯環(huán)，不含結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知分子式為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上只含有一個取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物，在一定條件下與溴發(fā)生取到反應，生成的一溴代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為30%H2SO4，下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質(zhì)量增加且a極增加得更多．下列說法正確的是（　�。�
A．該鉛蓄電池正在充電
B．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小
C．a為鉛蓄電池的正極
D．b電極發(fā)生的反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．由N元素和Al元素形成的化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對角線的$\frac{1}{4}$處．假設(shè)該化合物的密度為ρg•cm-3，則晶胞中最近的兩個N原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{164}{{N}_{A}ρ}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進行實驗，A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實驗1中，4s時A的轉(zhuǎn)化率為37.5%；此條件下該反應的平衡常數(shù)K1的值為1.2mol/L．
（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是使用催化劑．
（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．設(shè)實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1=K2＜K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強可提高化學反應速率這一結(jié)論，某同學在實驗1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表．請將表格補充完整
實驗編號
及其目的		V（容積）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實驗1
參照對比實驗		2801.20ab
實驗4：催化劑的表面積對反應速率的影響 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
實驗5目的：
 
1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、NO3-、OH-、Cl-B．H+、Ba2+、Ag+、Cl-
C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Ca2+、H+、Cl-、CO32-

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