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18．由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．15.6%B．25%C．30%D．無法確定

分析 根據(jù)C2H5OH和C2H6的化學式可以看出：碳、氫原子的個數(shù)比均為1：3，那么質(zhì)量比是（1×12）：（3×1）=4：1，求出H的質(zhì)量分數(shù)，再求氧的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由C2H5OH和C2H6的化學式可以看出碳、氫原子的個數(shù)比均為1：3，那么質(zhì)量比是（1×12）：（3×1）=4：1，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為15%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為100%-60%-15%=25%．
故選B．

點評 本題考查了有機物中元素的含量的計算方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握分子中C、H含量的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應得到標況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標況下1.12LNO．若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．第一次與100ml稀硝酸反應剩4.8g金屬為Cu和Fe
B．反應前稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標況下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.09mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮化硅的強度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質(zhì)之一，氮化硅陶瓷可做燃氣輪機的燃燒室、機械密封環(huán)、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環(huán)等．制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中加熱至1000℃左右直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）a儀器的名稱是分液漏斗
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4△_2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）裝置B的作用是除去氧氣（及氮氧化物），裝置C的作用是除去水蒸氣；
（4）已知氮化硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如右圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是D

選項a物質(zhì)b物質(zhì)c收集的氣體d中的物質(zhì)
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分攪拌，有淺藍色沉淀Cu（OH）2生成，當溶液的pH=10時，溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．BaSO4在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（　�。�
A．純水B．稀硫酸C．氯化鋇溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色透明的強堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+　K+　SO2−4  NO−3B．Mg2+　NH+4　SO2−4　Cl-
C．Na+　K+　SO2−4　NO−3D．Ba2+　Na+　MnO−4　SO2−4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4、②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③2F2+2H2O═4HF+O2、④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、
⑤Na2O+2HCl═2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤⑥ （填序號，下同）．
H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是②．
（2）用雙線橋分析反應②：．
（3）用單線橋標出反應③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）寫出反應④的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2△_2CuO，CH3CH2OH+CuO△→CH3CHO+Cu+H2O．
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻．
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸（填寫名稱）．

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