8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B．任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C．汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
D．事故告誡人們安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要

分析 加工廠的車間里若懸浮著較多的粉塵，遇明火就有發(fā)生爆炸的危險．這是因為粉塵表面積較大，與空氣充分接觸后，遇到明火急劇燃燒，在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積在有限空間內(nèi)迅速膨脹，從而引起爆炸．

解答 解：A．活潑金屬能與氧氣反應(yīng)，引起爆炸，故A正確；
B．有些金屬不活潑，如金，不會引起爆炸，故B錯誤；
C．鋁表面能生成一層致密的氧化物薄膜，耐腐蝕，故C正確；
D．安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要，要從預(yù)防做起，故D正確．
故選B．

點評 本題考查生產(chǎn)安全，注意粉塵表面積較大，與空氣充分接觸后，遇到明火急劇燃燒，可能引起爆炸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于塑料制品的是（　�。�
A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．實驗室用固體燒堿配制480mL0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在小燒杯中稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填代號）④⑤．
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
（3）根據(jù)實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平、500mL容量瓶（填儀器名稱）．
（4）如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的（填偏大、偏小或無影響，以下同）偏��；如果溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，配成的溶液中物質(zhì)的量濃度比要求的偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1Lmol．L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（SO42-）+c（OH-）
B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103倍后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
D．常溫下，pH=4的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．膠體會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象是因為膠體吸附帶電離子而顯電性
C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液能否導(dǎo)電
D．離子反應(yīng)是否能夠發(fā)生要看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫，下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
B．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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